题目内容
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加．若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A、电源的N端为正极 |
| B、b极上电极反应式4OH-→2H2O+O2↑+4e- |
| C、e极上在标准状况下生成0.224L气体 |
| D、乙烧杯中阳极生成O2消耗OH-，溶液酸性增强 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A．接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加，则c电极为阴极，a和e都是阴极、b、d、f电极都为阳极，M是负极、N是正极；
B．b电极上氢氧根离子放电；
C．e电极上氢离子放电，根据转移电子计算生成气体体积；
D．乙烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，导致溶液酸性增强．
B．b电极上氢氧根离子放电；
C．e电极上氢离子放电，根据转移电子计算生成气体体积；
D．乙烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，导致溶液酸性增强．
解答：
解：接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加，则c电极为阴极，a和e都是阴极、b、d、f电极都为阳极，M是负极、N是正极；
A．通过以上分析知，N为原电池正极，故A正确；
B．b电极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C．e电极上氢离子放电，当电解过程中共有0.04mol电子通过，生成标况下氢气体积=
×22.4L/mol=0.448L，故C错误；
D．乙烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液酸性增强，故D正确；
故选C．
A．通过以上分析知，N为原电池正极，故A正确；
B．b电极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
C．e电极上氢离子放电，当电解过程中共有0.04mol电子通过，生成标况下氢气体积=
| 0.04mol |
| 2 |
D．乙烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液酸性增强，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系分析解答，题目难度不大．
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| ||
B、H2（g）+
| ||
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若乙醇中的氧为
O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
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| A、88 | B、90 |
| C、106 | D、108 |