Question

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：Fe₃O₄+HNO₃（稀）-Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O（未配平），下列说法正确的是（　　）

• A、配平后的化学方程式为Fe₃O₄+10HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O
• B、反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
• C、稀HNO₃在反应中只表现氧化性
• D、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A、根据得失电子守恒配平方程式；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，根据NO计算转移电子；
C、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；
D、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化．

解答： 解：A、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，转移3个电子，Fe₃O₄中含有1个二价铁和2个三价铁，则一个Fe₃O₄反应转移一个电子，根据得失电子守恒，生成的NO的数目为Fe₃O₄数目的三倍，则配平方程式为：3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，故A错误；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4mol硝酸被还原转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，故B正确；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；
D、反应中生成硝酸盐Fe（NO₃）₃，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故D错误．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，AD选项中清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键．注意守恒思想的应用．