题目内容

下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-

C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-

D．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

练习册系列答案
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分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥

C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色

D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法

①

硝酸钾固体（氯化钠）

蒸馏水

降温结晶

②

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气

③

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

④

氯气（氯化氢）

饱和氯化钠溶液

洗气

A．①③ B．①④ C．只有② D．③④

一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是：

A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B．平衡常数：KM＞KN

C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积： ( )

A．铝最多 B．钠最多 C．一样多 D．无法判断

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：

（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

A．容器中压强不变的状态 B．混合气体中c（CO2）不变的状态

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合气体的密度保持不变的状态

E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：

 

（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是_____________

（2）纵坐标中A点数值是______________，B点数值是____________，原HNO3浓度是______________

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

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