题目内容

6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（　　）
A．过量的铁丝在氯气燃烧B．过量的铁粉与溴水反应
C．烧碱溶液吸收NO2D．硝酸铜受热分解

分析 A．氯气具有强氧化性，和变价金属反应生成高价化合物；
B．过量铁粉和溴水反应生成溴化亚铁；
C．烧碱吸收二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；
D．硝酸铜受热分解生成氧化铜二氧化氮和水；

解答 解：A．过量的铁丝在氯气燃烧生成氯化铁，2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A符合；
B．过量铁粉和溴水反应生成溴化铁，2Fe+3Br2=2FeBr3，过量的铁和溴化铁溶液反应生成溴化亚铁，2FeBr3+Fe=3FeBr2，溶液中可能存在+2价和+3价的铁元素，故B不符合；
C．烧碱溶液吸收NO2 发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，产物中氮元素存在+2价和+3价，故C不符合；
D．硝酸铜受热分解生成氧化铜二氧化氮和水，2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，但元素化合价为+4价，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析，主要是物质性质的掌握，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
B．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
17．2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．
（1）Cu在基态时，核外价电子排布式为3d10 4s1．
（2）蒽（，平面结构）属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图1所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．
A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
（4）铜元素能形成多种化合物．
CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是AC（填字母）．
A．该晶体中电负性最大的元素是O
B．该晶体属于原子晶体
C．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
（5）YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95；已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为7：3．
14．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池中OH-向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．H2在负极发生氧化反应
D．P一型半导体连接电池负极
1．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1             ①
2CH3OH（g?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1          ③
（1）反应①的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．
（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是BC（填选项字母）．
A．容器内气体密度保持不变       B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1     D．该反应的平衡常数保持不变
（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢．

（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2：计算该温度下反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．
11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），可能正确的关系是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．溶液的pH=1
C．c（H+）?c（OH-）=10-14D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB-）
18．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列填空：
（1）已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．写出A发生银镜反应的化学方程式HOOC-CHO+2 Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O．
（2）有机物B中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序为③＞①＞②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式．
（3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是．
（4）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．现由有机物B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件NaOH溶液；Cu、O2、加热；盐酸溶液．
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应．
15．下列气体为红棕色的是（　　）
A．NO2B．NOC．SO2D．N2
16．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是（　　）
A．SiB．SiO2C．AlD．Al2O3

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