题目内容
合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是（ ）
| A、②④ | B、②③ | C、①⑤ | D、只有③ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，但不能增大CO的浓度，增大CO浓度平衡正向移动，CO的转化率降低，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答：
解：①反应前后气体体积不变，减小压强，该平衡会不会发生移动，故①错误；
②降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故②正确；
③增大水蒸气浓度，化学平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率，故③正确；
④增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故④错误；
⑤使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故⑤错误；
故选B．
②降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故②正确；
③增大水蒸气浓度，化学平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率，故③正确；
④增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故④错误；
⑤使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故⑤错误；
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
相关题目
某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（ ）
| A、一定是共价键 |
| B、一定是离子键 |
| C、可能是共价键，也可能是离子键 |
| D、一定是极性共价键 |
，合成路线如下：
（R-代表烃基）
有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶 液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-物质的量浓度之比为（ ）| A、3：2 | B、2：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
下列各组离子或物质能够大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：MnO4-、Na+、SO42-、HCO3- |
| B、氯水中：CO32-、NO3-、SO42-、Na+ |
| C、常温常压下：NH3、O2、H2、CO2 |
| D、使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- |