题目内容
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是（ ）
| A、原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 |
| B、单质的氧化性：乙＞丙＞丁 |
| C、气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 |
| D、甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：乙为地壳含量最多的元素，应为O元素，乙和丙同主族，应为S元素，由原子序数依次增大可知丁为Cl元素，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则甲为H元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．
解答：
解：乙为地壳含量最多的元素，应为O元素，乙和丙同主族，应为S元素，由原子序数依次增大可知丁为Cl元素，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则甲为H元素，
A．原子半径丙（S）和丁（Cl）位于同周期，原子半径丁＜丙，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则丁＞丙，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则丁＞丙，故C错误；
D．甲为H，与O、S、Cl形成的化合物都为共价化合物，故D正确．
故选D．
A．原子半径丙（S）和丁（Cl）位于同周期，原子半径丁＜丙，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则丁＞丙，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则丁＞丙，故C错误；
D．甲为H，与O、S、Cl形成的化合物都为共价化合物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度不大．
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