在60℃恒温条件下．取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后.析出10gA的无水晶体．再蒸发掉20g水后.又析出20gA的无水晶体．则原溶液中溶质的质量分数为A.64.4%B.50.0%C.47.5%D.33.3% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是

．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是

探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）

；
（4）实验2可得出的结论是

温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）

；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

PH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使上述平衡向左移动

；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N₂O₄充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g） H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO₂）/mol?L^-1	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

mol?（L?s）^-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c₁、c₂的大小关系为

b＜c₁=c₂

，c₃=

0.120

mol?L^-1
，达到平衡时N₂O₄的转化率为

60%

．
（2）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₂SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：

K=c（H₂SiO₄）

．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是

正方向

（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(H2SiO4)

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是

；
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），另一种产物应该是

（写化学式）
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：

H₂O
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：

实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是

；
（5）实验2可得出的结论是

；
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

；
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K₂FeO₄电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是

．

(1)

将1molI₂(g)和2molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＞0，并达平衡．

HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示：

(2)

若改变反应条件，

在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线a所示，

在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线c所示．

则甲条件可能是________；乙条件可能是________．(填入下列序号)

①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)

若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI₂(g)、bmolH₂和cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．

在60℃恒温条件下．取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体．再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体．则原溶液中溶质的质量分数为

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