Question

（2010?海淀区二模）下列说法不正确的是（　　）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵、硝酸镁、水；
B．酸碱混合时，碱过量，c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×2×0.1mol/L

0.5L

=0.001mol/L；
C．二者的物质的量之比为1：2，不生成氢氧化铝沉淀；
D．电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合的物料守恒为c（CH₃COOH）+（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）．

解答：解：A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故A正确；
B.25℃时，将20 mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×2×0.1mol/L

0.5L

=0.001mol/L，所以溶液的pH=11，故B正确；
C．将10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，二者的物质的量之比为1：2，不生成氢氧化铝沉淀，得到偏铝酸钾，故C错误；
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，由电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COOH）+（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），
所以c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项A、C是学生解答的易错点，题目难度不大．