Question

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)若上面左图表示的是H₂(g)＋ O₂(g) === H₂O(g)的反应过程，则该反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝               (用含E₁、E₂的代数式表示)。

(2)若上面左图表示的是A₂(g)＋B₂(g) == 2AB(g) ΔH＝akJ·mol^－1，已知其正反应的活化能为b kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为    　　     。

(3)已知CH₄(g) +H₂O(g)== CO(g) + 3H₂(g)　　△H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g) +CO₂(g) == 2CO(g) + 2H₂(g) 　　△H＝+247.4 kJ·mol^－1

工业上常用的制氢方法是：CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)，其热化学方程式为：   　　  　　　                   。

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液也可以制氢，装置示意图见上面右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                                                                   。

(5)Mg₂Cu是储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

该反应的化学方程式为：　　　　                                       。

Answer 1

 (1)放热；－(E₁－E₂)kJ/mol  

(2) (b-a)kJ/mol

(3CH₄(g) + 2H₂O(g)＝CO₂(g) + 4H₂(g)  △H＝165.0 kJ·mol^－1

(4)CO(NH₂)₂+ 8OH^－－6e^－ === CO₃^2－+ N₂↑ + 6H₂O  

(5)2Mg₂Cu + 3H₂MgCu₂＋3MgH₂