题目内容
6．2008年北京奥运会的游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法正确的是（ ）| A． | 聚四氟乙烯有固定的熔点 | |
| B． | 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 | |
| C． | 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 | |
| D． | ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 |
分析 A．聚四氟乙烯中n不确定，为混合物；
B．四氟乙烯与乙烯生成ETFE、四氟乙烯与六氟丙烯生成聚全氟乙丙烯都是加聚反应；
C．-CF3-中碳原子超过4个价键；
D．CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-．
解答 解：A．聚四氟乙烯中n不确定，为混合物，则无固定熔沸点，故A错误；
B．四氟乙烯和乙烯分子中都含有碳碳双键，二者通过加聚反应生成ETFE；四氟乙烯与六氟丙烯都含有碳碳双键，二者通过加聚反应生成全氟乙丙烯，所以两个反应都是加聚反应，故B正确；
C．结构简式中，-CF3-中碳原子超过4个价键，其链节应该为-CF2-CF2-CF（CF3）-或-CF2-CF2-CF（CF3）-CF2-，故C错误；
D．CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-，所以ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握加聚反应中高分子与单糖的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
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16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 3p2表示3p能级有两个轨道 | |
| B． | 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 | |
| C． | M能层中的原子轨道数目为3 | |
| D． | 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 |
17．用如图实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置制备纯净的乙酸乙酯 | |
| B． |  用如图装置制备Fe（OH）2，并能保持一段时间的白色 | |
| C． |  用如图装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3 | |
| D． |  用如图装置制取少量NH3 |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 如图1 所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中c（SO42-）为0.5mol/L | |
| B． | 如图2 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，X 极是负极，Y 极的材料名称可以是铜 | |
| C． | Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应 | |
| D． | 如图3 所示当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成 |
11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 | |
| B． | 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 | |
| C． | 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 | |
| D． | 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 |
18．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | SO3+H2O=H2SO4 | B． | CH2=CH2+HClO→CH3-CHOH | ||
| C． | CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl | D． | CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
15．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（ ）
| A． | 仅由碳、氢两种元素组成 | B． | 仅由碳、氢、氧三种元素组成 | ||
| C． | 在氧气中燃烧只生成二氧化碳 | D． | 熔点低而且难溶于水 |
16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
 | 滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀 | 原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀 |
 | 滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色 | 原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 |