题目内容

12．已知D可以通过C催化氧化得到，乙烯能发生以下转化：

（1）写出C的分子式C2H4O；写出E的结构简式CH3COOCH2CH3．
（2）B中含官能团的名称羟基，D中含官能团的名称羧基
（3）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型加成反应．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应．
（4）已知反应③是可逆反应，下列叙述能说明反应③已达平衡状态的是①③
①正反应速率与逆反应速率相等；         ②混合物中各物质的浓度相等；
③单位时间里生成1mol B同时生成1mol E； ④单位时间里消耗1mol D同时生成1mol E；
⑤单位时间里消耗1mol B同时消耗1mol D．

分析 乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，D可以通过C催化氧化得到，所以D为CH3COOH，B与D反应生成E为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），据此解答．

解答 解：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，D可以通过C催化氧化得到，所以D为CH3COOH，B与D反应生成E为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），
（1）根据上面的分析可知，C为CH3CHO，C的分子式为C2H4O，E为CH3COOCH2CH3，
故答案为：C2H4O；CH3COOCH2CH3；
（2）B为CH3CH2OH，B中含官能团的名称是羟基，D为CH3COOH，D中含官能团的名称 为羧基，
故答案为：羟基；羧基；
（3）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型为加成反应，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
（4）反应③是乙酸与乙醇发生酯化反应，是可逆反应，
①正反应速率与逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故选；         
②混合物中各物质的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，故不选；
③单位时间里生成1mol B同时生成1mol E，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故选； 
④单位时间里消耗1mol D同时生成1mol E，都是指正反应速率，不能说明反应是否处于平衡状态，故不选；
⑤单位时间里消耗1mol B同时消耗1mol D，都是指正反应速率，不能说明反应是否处于平衡状态，故不选，
故选①③．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
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（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防倒吸．
（4）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是制得的乙酸乙酯中混有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．
3．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）  做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm；工业废水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
（1）若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
①则A的结构式是N三ND的电子式是．
②写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体．
①写出各下列物质的化学式：则C是SO2E是H2SO4．
②写出下列反应的化学方程式：
E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
D和C反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S．
7．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．氯化铝与碳酸氢钠溶液不能共存原因是（用离子方程式表示）：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
17．有机物的结构简式可进一步简化，如：
CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　

CH3CH═CHCH3　　
（1）写出下列有机物的结构简式
2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3　　    
3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
（2）写出下列物质的分子式：
　　　　　　　　　　  
（3）系统命名法命名下列物质
苯乙烯
2，3-二甲基戊烷
4-甲基-2戊烷

环己烷．
4．用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为2mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为2mol/L；含溶质的质量为0.08g；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/L；其中含有钠离子的质量为0.046g．
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1mol O2的体积是22.4L
C．18g H2O含有的原子总数为3NA
D．0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
2．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
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②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g
（3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图2所示：

①放电时，电极A为负极．
②放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
③充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS．

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