Question

【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第周期族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为 ．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol﹣1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 ．
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2 ， 该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；VIA
（2）NH4SCN
（3）N≡C﹣O﹣O﹣C≡N
（4）（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O
（5）2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O
【解析】解：元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z2﹣电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素．（1）M为S元素，位于周期表第三周期族VIA，所以答案是：三；VIA；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN﹣离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则应为NH4SCN．所以答案是：NH4SCN；（3）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）x ， 则x= =2，所以分子式为：（CON）2 ， 各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，所以结构式为：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N，所以答案是：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N；（4）（CN）2的性质与Cl2相似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O，所以答案是：（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O；（5）常温下，1molO3能与N的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molN2 ， 该反应的化学方程式为2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O，
所以答案是：2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O．