已知:①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池.电极反应为:E2++2e-=E.B-2e-=B2+.下列说法正确的是( )A．氧化性:E2+＞B2+＞A2+＞D2+ B．氧化性:D2+＞E2+＞A2+＞B2+C．反应E+A2+=A+E2+能够进行 D．提取某废水中含有少量的A2+时可以选用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①A＋B2＋=A2＋＋B ②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列说法正确的是( )

A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D

练习册系列答案

相关题目

分子式为C6H12O2的酯共有(不考虑立体异构)

A．18种 B．19种 C．20种 D．21种

常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

在水中加等物质的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）

A．35.5:108 B． 16:207 C．8:1 D．108:35.5

无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素是____________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2

在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C．向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 铁

D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

在通风棚中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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