题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
| B、氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
| C、铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| D、氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铝为3价金属，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据电子守恒、质量守恒判断；
B．氢氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
B．氢氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
C．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正确；
故选C．
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
C．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量变多 |
| D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
体积相同的两个容器A和B，都装有二氧化硫和氧气各2克，已知A 保持恒温恒容，B保持恒温恒压，反应达到平衡，设A中二氧化硫的转化率为A%，B中二氧化硫的转化率为B%，则A、B两个容器中二氧化硫转化的关系为（ ）
| A、、A%＞B% |
| B、、A%=B% |
| C、、A%＜B% |
| D、、无法比较 |
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中，正确的是（ ）
| A、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 |
| B、由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 |
| C、在该反应中维生素C作催化剂 |
| D、上述反应中维生素C作氧化剂 |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| B、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 |
| C、水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质 |
| D、常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象 |
一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列实验能成功的是（ ）
| A、加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷 |
| B、福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂 |
| C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯 |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+ |
| B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |
| C、H+、CO32-、Al3+、Cl- |
| D、K+、Fe2+、NO3-、H+ |