题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | |
| B． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目是0.4NA | |
| C． | 1mol Cl2，与H2O反应转移NA个电子 | |
| D． | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 |
分析 A、Na与足量O2反应，生成Na2O2；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素由-1价变为0价；
C、氯气和水的反应为歧化反应；
D、铁反应生成四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$．
解答 解：A、Na与足量O2反应，生成Na2O2，而不是Na2O和Na2O2的混合物，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时转移0.4mol电子即0.4NA个，故B正确；
C、氯气和水的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
D、铁反应生成四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$，故3mol铁反应后转移8mol电子即8NA个，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 | |
| B． | 验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH | |
| C． | 探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 | |
| D． | 检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象 |
；
12．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离二者所采取的操作名称是蒸馏．
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
| SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
| TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．
16．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（ ）
| A． | 质量：②＞①＞③ | B． | 氢原子数：②＞①＞③ | C． | 体积：②＞①＞③ | D． | 密度：②＞③＞① |
．