题目内容
5．下列有关叙述中正确的是（ ）| A． | CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键 | |
| B． | 在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键 | |
| C． | 28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L | |
| D． | 6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子 |
分析 A、甲烷中含4条C-H键，而白磷中含6条p-p键；
B、含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键；
C、没有指明标况，不能计算；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、甲烷含4条C-H键，而白磷含6条p-p键，故6.02×1023个CH4分子中含4molC-H键，即4NA个；6.02×1023个P4分子中含6molp-p键，即6NA个，故A错误；
B、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即4NA条，故B正确；
C、28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，但是没有指明标况下，不能用公式计算，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒小于NA个，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | M极连接直流电源的正极 | |
| B． | 阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O | |
| C． | 为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3 | |
| D． | 装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替 |
16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：Z＞X | |
| B． | X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高 | |
| C． | 若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm- | |
| D． | X最高价氧化物对应的水化物，要么是强酸，要么是强碱 |
13．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 鼓励使用太阳能、风能等淸洁能源能减少PM2.5的污染 | |
| B． | 用含有橙色酸性K2Cr207的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和氧化性 | |
| C． | 粮食酿酒的制造原理为淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精 | |
| D． | 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀 |
20．
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，关于该有机物的有关说法正确的是（ ）
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，关于该有机物的有关说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）8种 | |
| B． | 该有机物位于同一平面内的碳原子最多有10个 | |
| C． | 该有机物难溶于水，可发生加成、氧化和聚合反应 | |
| D． | 该有机物的最简式为C5H8，与甲苯互为同系物 |
10．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 | |
| B． | 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物 | |
| C． | 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 | |
| D． | 青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示 ，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性 |
17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
①滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．
（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
（4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液的体积/ml | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．
14．以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）
| A． | HCl易溶于水 | B． | I2可溶于水 | C． | Cl2可溶于水 | D． | CO2可溶于水 |
