铁的化学性质铁与水蒸气反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）₃的工艺流程．

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是

除去有机质

．
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化学方程式是

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是

氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面

．
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L^-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有

．
a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是

实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO₂等物质反应

．
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是

洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K⁺浓度，减少K₂SiF₆的损失

．
④步骤4中滴定终点的现象为

最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色

．
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“w（SiO₂）=

15cV×10-3

×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为

HF+OH^-=F^-+H₂O

．

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