Question

17．25℃时，向20ml浓度为0．lmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． c点时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． b点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． d点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 从a点到c点间可能有：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，c点溶液呈中性，根据电荷守恒来回答；
B、b点时，得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显示酸性；
C、d点时，醋酸和醋酸钠恰好完全反应，得到的是醋酸钠的混合物，显示碱性；
D、从a点到c点间是醋酸的量逐渐增加，知道反应完成后醋酸剩余的过程．

解答 解：A、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，c点溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B、b点时，得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显示酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、d点时，醋酸和醋酸钠恰好完全反应，得到的是醋酸钠的混合物，显示碱性，此时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、从a点到c点间是醋酸的量逐渐增加，直到c点，反应完成后醋酸剩余溶液显示中性的过程，可以存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查酸碱滴定过程中溶液酸碱性的判断以及离子浓度大小比较知识，注意盐的水解原理的应用是重点，难度中等．