题目内容

17．除去乙酸乙酯中乙酸最好的方法是（　　）
A．用饱和碳酸钠溶液洗B．用盐酸洗
C．用氢氧化钠溶液洗D．用水洗

分析 乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，以此来解答．

解答 解：A．酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A正确；
B．乙酸乙酯在酸性条件下可发生水解，故B错误；
C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；
D．水洗除杂不彻底，不能除杂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1  ②2：1 ③4：1  ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．
请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是BD． （填字母）．
A．密闭容器中总压强不变
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．v（HCl）=2v（Cl2）
D．密闭容器中氣气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是6：1（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=8：1制备．
（3）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）c（{O}_{2}）}$．
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为30.8%．
（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-182.9kJ•mol-1
则 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-100.1KJ/mol．
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
8．某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．负极反应为：Cu-2e-═Cu2+
B．若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C．当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
D．原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
5．现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是CH4（填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO2最多的是C6H6，生成的水最多的是CH4；120℃，101kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是CH4与C2H4．
12．下列给出了烃及烃的衍生物A、B、C、D、E的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
④烃D的分子比例模型如图所示．
⑤E含碳氢氧三种元素，相对分子质量为90，其中碳的质量分数为40%，E能与氢氧化钠溶液发生反应，也能与乙酸发生酯化反应，且分子中只存在一个甲基．
据此回答下列问题：
（1）将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是2.5mol．
（2）写出B生成聚合物的化学方程式：nCH2=CH2→．
（3）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（4）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：
（5）E的分子式为C3H6O3，
（6）足量的E与少量碳酸钠溶液反应时，1摩尔E完全反应生成的气体在标况下的体积为11.2升
（7）写出E与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+HOCH（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）COOH+H2O．
2．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求．试回答下列问题．
（1）在仪器a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是dg（填序号，有2个选项）．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有ad（填序号，有2个选项）．
a．试管　  b．分液漏斗　  c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）   d．碱式滴定管　e．酸式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．试回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂 B均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→c→b→d（填接口代号）．
9．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳．现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个，甲中液体粘稠状），若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO2已除尽．

（1）甲装置的作用是除去水蒸气
丙装置的作用是除去CO2，并检验CO2是否除净
（2）为达到上述①-③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序．d、c→e、f（多次 ）→b、a．
6．常温下，将0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH=7，则c（NH4+）=0.05mol/L，c（Cl-）=0.05mol/L．
17．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（　　）
A．19B．24C．28D．29

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