Question

已知室温下BaSO₄在纯水中的溶解度为1.07×10^-5mol?L^-1，BaSO₄在0.010mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知K_SP (BaSO₄)＝1.07×10^-10 ）

Answer 1

设BaSO₄在0.010mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中的溶解度为xmol?L^-1，则溶解平衡时：

                           BaSO₄(s) Ba_(aq)²⁺+SO_4(aq)^2―

        平衡时浓度／mol.L^-1              x                0.010+x  K_SP (BaSO₄)＝c（Ba²⁺ ）?c（ SO₄^2-)=x(0.010 + x)
                       =1.07×10^-10 因为溶解度x很小，所以                       0.010+x≈0.010                      0.010x=1.07×10^-10         所以         x=1.07×10^-8(mol?L^-1)计算结果与BaSO₄在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10^-8 /1.07×10^-5 ,即约为0．0010倍。