Question

2．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．
回答下列问题：
（1）Y和Z的元素名称分别为氧、钠．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na₂O₂．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y和Z的原子序数依次增大．X原子形成的单质是密度最小的气体，则X为H；Y原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，据此答题．

解答 解：短周期元素X、Y和Z的原子序数依次增大．X原子形成的单质是密度最小的气体，则X为H；Y原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，
（1）根据上面的分析可知，X为氢、Y为氧，Z的元素是钠，故答案为：氧；钠；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na₂O₂，故答案为：NaOH；Na₂O₂；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案为：H₂O₂；5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

点评 本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．