题目内容

1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据方程式中对比关系计算生成氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积．
解答： 解：令生成氢气的物质的量为n，则：
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 1             1
1mol           n
n=
1mol×1
1
=1mol
标况下生成氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L
答：标况下生成氢气的体积为22.4L．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A、摩尔质量是64g
B、是氧的一种同位素
C、分子中含有离子键
D、是氧的一种同素异形体
化石燃料开采和加工过程中常有硫化氢废气．工业上可用硫化氢制取氢气，分析化学上硫化氢溶液用作离子分组试剂．
（1）H2S的电子式为
 
．
（2）利用H2S废气制取氢气的常见方法有高温热分解法和电化学法两种．
①高温热分解法的原理可表示为：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），该反应的平衡常数表达为K=
 
，实验表明随着反应温度的升高，K值逐渐增大，则下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡转化率的是
 
（填字母）．
a．高温  b．低温  c．高压  d．催化剂
②电化学法制氢过程的示意图如图，反应池中发生反应的化学方程式为
 
．反应后的溶液浸入电解池，惰性电极a是
 
极，其电极反应式为
 
．
（3）25℃时，H2S的两极电离常数依次为K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含浓度均为0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四种离子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的离子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）
2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
NO、NH3混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
 
．
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
①写出CO与NO反应的化学方程式：
 
，该反应作氧化剂的物质是
 
．
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
 
．
（3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
 
．
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C
  △  
.
 
4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为
 
g．
某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是
 

（2）浓H2SO4的作用是
 
，与研究目的直接相关的实验现象是
 

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现
 
请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率
 
，E2的变化是
 
．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）该反应的反应热△H=
 
，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是
 
．
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲
 
乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）
 
92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）该反应的△S
 
0，（填大于、小于或等于），理论上在
 
条件下可以自发．
化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
 
．该反应的化学平衡常数K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留两位有效数字）
（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是
 
（写化学式）；阳极的电极反应式为
 
．
取2.86g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
（1）双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．
双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是
 

（2）对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，

在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有
 
吸收峰．

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