用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．常温常压下.11.2L氯气所含的原子数目为NAB．标准状况下.1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C．标准状况下.22.4L空气含有NA个单质分子D．标准状况下.22.4LH2O含有NA个水分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N_A
	B．	标准状况下，1.12LO₂和1.12 L CO₂均含有0.1N_A氧原子
	C．	标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
	D．	标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子

分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、标况下1.12LO₂和1.12 L CO₂的物质的量均为0.05mol，且两者中均含2个氧原子；
C、空气中不止是单质气体；
D、标况下水为液态．

解答解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的氯原子小于N_A个，故A错误；
B、标况下1.12LO₂和1.12 L CO₂的物质的量均为0.05mol，且两者中均含2个氧原子，故0.05mol氧气和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的个数均为0.1N_A个，故B正确；
C、空气中不止是单质气体，还有化合物，故标况下22.4L空气的物质的量为1mol，但其中单质分子个数小于N_A个，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
	B．	b 电极上发生反应的方程式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
	C．	曲线 O～P 段表示 O₂ 的体积变化
	D．	从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

6．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）₂．
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．

13．

高温电解技术可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O₂，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．

3．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO和SiO₂杂质）制备CuCl的某流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂O₂将溶液1中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再通过控制pH转化为Fe（OH）₃除去
	B．	SO₃^2-将溶液3中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl
	C．	CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
	D．	若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO₃^2-/CO₃^2-的溶液中，同样可制取CuCl

NH₄Cl

NH₃•H₂O

CH₃CH₂OH

7．在1.01×10⁵Pa、120℃时，1LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O₂中充分燃烧后，得到同温同压下2.5LCO₂和3.5L水蒸气，且A分子中比B少2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比A为甲烷、B为丙烷时，二者体积分别为0.25L、0.75L；当A为乙烷、B为丁烷时，二者体积分别为0.75L、0.25L．

19．

某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z，反应开始至2min，X的转化率为30%．

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