题目内容

16．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．氢气还原氧化铜B．稀硝酸溶解氧化铜
C．稀硝酸溶解氢氧化铜D．稀硝酸溶解铜

分析 有离子参加的反应为离子反应，反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故A不选；
B．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．有离子反应，且Cu、N元素的化合价变化，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意是否有离子参加反应及元素化合价判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．
7．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置换反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）复分解反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
4．下列分类标准不正确的是（　　）
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）
C．纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）
D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物）
11．欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是（　　）
A．定容-容量瓶、胶头滴管和烧杯B．称量-天平、小烧杯和药匙
C．转移-胶头滴管、烧杯和玻璃棒D．溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒
1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的pH试纸上测该溶液的pH值
B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10%稀盐酸获得的20%浓盐酸
C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水
8．（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，混合气体中CO2的分子数为0.5NA；
（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为0.05mol•L-1；
（3）物质的量浓度为2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小数点后两位）；
（4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．则RO3n-中R元素的化合价是+5．
5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子的结构示意图：
D．福尔马林可作食品的保鲜剂
3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．CaCl2 和 NaHSB．Na2O 和Na2O2C．CO2 和HClD．Na2O2 和NaOH

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