题目内容
已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______□
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）______
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．只有酸性 D．既有氧化性又有还原性 E．既有酸性又有还原性
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol，产生的Cl2的体积（STP）为______L．
（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的______倍（保留2位小数）
解：（1）Cr元素化合价变化为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，一个原子得3个电子，两个原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl2，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K2Cr2O7的计量数为1，作还原剂的 HCl的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
故答案为：1，14，2，2，3，7H2O
（2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，
故选E．
（3）K2Cr2O7+6 HCl（还原剂）+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
6mol 3×22.4L 6mol
0.6mol 6.72L 0.6mol
故答案为：0.6mol； 6.72L
（4）假设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，
所以ClO2得到的电子的物质的量为
，
Cl2得到的电子的物质的量为
，
所以
=2.63倍
故答案为2.63倍．
分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平．
（2）根据化合价是否变化判断．
（3）根据方程式中气体的体积、还原剂的物质的量与转移电子之间的关系计算．
（4）根据单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小计算．
点评：氧化还原反应方程式的配平方法：
化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”．“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数．
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘．
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数．
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数．
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查核电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“--”改为“=”．
故答案为：1，14，2，2，3，7H2O
（2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，
故选E．
（3）K2Cr2O7+6 HCl（还原剂）+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
6mol 3×22.4L 6mol
0.6mol 6.72L 0.6mol
故答案为：0.6mol； 6.72L
（4）假设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，
所以ClO2得到的电子的物质的量为
，Cl2得到的电子的物质的量为
，所以
=2.63倍故答案为2.63倍．
分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平．
（2）根据化合价是否变化判断．
（3）根据方程式中气体的体积、还原剂的物质的量与转移电子之间的关系计算．
（4）根据单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小计算．
点评：氧化还原反应方程式的配平方法：
化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”．“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数．
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘．
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数．
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数．
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查核电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“--”改为“=”．
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