题目内容
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．Na2O2与H2O反应 B．灼热的木炭与水蒸气反应
C．铝热反应 D．CH4与O2反应
【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中键与π键数之比为 。
（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。
（5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。
关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是
A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小
B． 装置名称：①是电解池，②是原电池
C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
D． 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中
Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023
已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）
A． 44.43KJ B．88.85KJ C． 133.28KJ D． 177.70kJ
已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）
A．4 B．5 C．7 D．6
下列叙述错误的是( )
A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物
C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数
D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
比较填空（填“>”、“<”或“＝”）
（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②
Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2
Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②
Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②
（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d
Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②
Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10
Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B
下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ）
A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝
B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩
C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性
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键与π键数之比为 。
C．7 D．6
2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d
2SO3 平衡时 SO
2的转化率A B