题目内容

用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量(原子量)为


  1. A.
    (8-a)n
  2. B.
    (a-8)n
  3. C.
    an+8n
  4. D.
    an+16n
B
练习册系列答案
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过
0.2
0.2
mol电子．
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，这是由于NH4Cl溶液显
酸
酸
性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
．
（3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
溶液变红
溶液变红
，电极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；乙装置中石墨（1）为
阴
阴
 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，产物常用
湿润淀粉碘化钾试纸
湿润淀粉碘化钾试纸
检验，反应的离子方程式为
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．

用H2还原某＋n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量(原子量)为

[　　]

A．

(8－a)n

B．

(a－8)n

C．

an＋8n

D．

an＋16n

用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为
A、(8-a)n       B、(a-8)n       C、an+8n        D、an+16n

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