题目内容

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1mol O2，另一个充入 2 mol SO3，发生反应2SO2 (g)+O2(g)2SO3 (g) ; △H = - 196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，
②达到平衡所需的时间相等，
③密度相等，
④压强相等，
⑤放出与吸收的热量相等，
⑥二氧化硫的浓度相同。
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
B
练习册系列答案
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在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
2
2

（2）A的转化率为
60%
60%

（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
不变
不变
（填增大、减小或不变）
（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k=
0.5
0.5

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
B
B
物质
4
3
4
3
mol．
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高温
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
bd
bd
．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合气体密度保持不变
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
2
2
；        
（2）A的转化率为
60%
60%
；
（3）生成D的反应速率为
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
不变
不变
（填增大、减小或不变）；
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
0.5
0.5
．
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol?L-1，请填写下列空白：
（1）x的值等于
2
2
．
（2）该反应的化学平衡常数K=
0.5
0.5
，升高温度时K值将
增大
增大
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）A物质的转化率为
60%
60%
．
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为
3
3
 mol．
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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