题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B、图2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D、图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v逆＞v正 |
考点：反应热和焓变,溶解度、饱和溶液的概念,物质的量或浓度随时间的变化曲线,中和滴定
专题：图示题
分析：A．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；
B．强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；
C．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
D．t时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多．
B．强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；
C．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
D．t时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多．
解答：
解：A．催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；
B．强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；
D．t时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多，说明反应继续向正反应方向移动，v逆＜v正，故D错误．
故选C．
B．强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；
D．t时化学反应没有达到平衡状态，生成物的量不断增多，说明反应继续向正反应方向移动，v逆＜v正，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，正确分析图象是解决问题的关键，综合性较强，难度较大．
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| A、溶液的pH值：②＞③＞① |
| B、水电离出的c（OH-）：③＞①＞② |
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=K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）
| [CO]×[H20] |
| [CO2]×[H2] |
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、此反应为放热反应 |
| B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 |
| C、此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 |
| D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 |
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| B、水 |
| C、K2SO4溶液 |
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| B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
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下列说法错误的是（ ）
| A、淀粉溶液具有丁达尔效应 |
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