题目内容
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）
分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．
解答：解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
B．当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为O元素，能形成N2O3，故B正确；
C．当X的电子排布为3s23P2时，为Si元素，Y为S元素，不能形成X2Y3型化合物，故C错误；
D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
故选B．
B．当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为O元素，能形成N2O3，故B正确；
C．当X的电子排布为3s23P2时，为Si元素，Y为S元素，不能形成X2Y3型化合物，故C错误；
D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．
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