Question

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

• A、pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致醋酸钠溶液呈碱性，如果氢氧化钠过量，溶液呈碱性，如果醋酸过量，溶液可能呈中性或酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），因为氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能出现c（OH^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），与溶液酸碱性无关，故B正确；
C．pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），如果NaOH的量很小，则存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，会根据溶液酸碱性确定溶液中的溶质，题目难度中等．