题目内容

在FeSO4和CuSO4混合溶液30mL中，的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，投入足量锌粉充分反应，反应后测得溶液中不含Cu2+，余下的Fe2+的物质的量是溶液中Zn2+的物质的量一半，则投入的锌粉质量是(    )

A．0.065 g                    B．0.13 g                        C．1.3 g                      D．10.25 g

B

解析：铁、铜、锌在溶液中均为+2价，而为-2价，因此金属阳离子的物质的量等于的物质的量，则有：

   

    则n(Zn2+)=2×10-3 mol

    m(Zn)=2×10-3 mol×65 g·mol-1=0.13 g

练习册系列答案
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I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合．综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等．请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称．要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明．

实验名称：
Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的．
（1）它们连接的顺序为
a→b→e→f→g→h→d→c
a→b→e→f→g→h→d→c
；
（2）除去H2S的离子方程式为
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
；
（3）除去O2的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
，观察到的现象为
装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
．
（2011?姜堰市二模）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：
4.6
4.6
．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．
下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1NAC、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D、在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明K甲（CuS）远小于K甲（FeS）

下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

 

(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲   。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲   。

（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范围为        ▲     ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

 

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