题目内容
使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ．
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：反应热与反应计量数呈正比，1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol Cl2参与反应时释放290kJ的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变．
解答：
解：使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1，
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1．
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1．
点评：本题考查反应热的计算，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意反应热与计量数的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
| B、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 |
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下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
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（1）写出溶液B的溶质是将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（ ）
| A、等于15% | B、大于15% |
| C、小于15% | D、无法估算 |
标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
下列做法体现了环境保护理念的有（ ）
| A、大力推广使用含甲醛涂料 |
| B、研究开发可降解塑料 |
| C、燃烧废旧电线提取铜线 |
| D、将实验室废液集中进行无害化处理 |
下列物质中含分子数目最多的是（ ）
| A、0.1mol Cl2 |
| B、0.4g H2 |
| C、4℃时9mLH2O |
| D、标况下，6.72L CO2 |
