题目内容

用MnO₂和浓HCl反应制取Cl₂．当有4mol HCl被氧化时，生成的Cl₂在标准状况下的体积是

A.
44.8L
B.
11.2L
C.
22.4L
D.
5.6L

C

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：

（1）装置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

除去Cl₂中混有的HCl

，装置C的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸气

除去Cl₂中混有的水蒸气

．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为

Cu+Cl₂═CuCl₂

Cu+Cl₂═CuCl₂

．
（3）装置E的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空气

吸收多余的Cl₂，防止污染空气

．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为

．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

（8分）用MnO₂,和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl₂mol（2）可制得漂白粉多少克？

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实验室用MnO₂和浓HCl加热制取Cl₂时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是

A．14．3g B．25．4g C．28．6g D．50．6g