题目内容

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

编号
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
 
A．①②      B．②③      C．②④      D．①③
B
①Na2ONa2O2NaOH，NaOH不能一步反应生成Na2O；
②Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAlO2；
③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，FeFeCl2，FeFeCl3；
④NONO2HNO3NO，N2NO，N2不能直接生成NO2。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
H2有还原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生
C
海水中含有大量的Cl-、Br-等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色
 
A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应
B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3
A．仅①③④B．仅①②⑤
C．仅①②③⑤D．①②③④⑤
如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（  ）

选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变
红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
C
C2H2
溴水
溶液褪色
C2H2分子中含碳碳双键
D
X
KI淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2或NO2
 
下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（  ）
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
下列能达到实验目的的是(  )
工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
 
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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