题目内容

下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

 

A

【解析】A中铝壶烧水，是因为铝的表面生成致密的氧化膜，但铝仍是一种活泼的金属，A错；B中破损锌仍做负极，铁做正极，对铁制品仍保护，B正确；铁是比较活泼的金属，通常采用热还原法，活泼的钠还原性特别强，只能用电解法，C正确；Ag、Au不活泼，精炼铜时，按照铜溶解，它们只能在阳极形成阳极泥，D正确。

 

练习册系列答案
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铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。

(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。

(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。 该碱式氯化铝中的n＝________。

 

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四种元素的原子半径：A<B<C<D

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、      

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

 

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验

证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生

反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                        。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

 

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制

NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是            ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是             。

 

常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列说法正确的是  

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

 

维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：

已知：

下列说法正确的是

A．1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应

B．维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子。

C．维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯

D．用－C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

 

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

(2)Z与C以物质的量之比3?1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

 

【物质结构与性质】

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素

组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的

二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为   。（用元素符号表示）

（2）D元素原子的最外层电子排布图为                     。

（3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为      。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                   。

（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为     ，分子中含有     个σ键，    个π键。

（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为       。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式          。

 

 

 

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