t℃时.水的离子积常数为KW.该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合.要使混合液呈中性.必要的条件是 [ ]A．混合液的pH＝7 B．混合液中.c(H+)＝ C．a＝b D．混合液中.c(B+)＝c(A-)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

t℃时，水的离子积常数为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

[ ]

A．混合液的pH＝7
B．混合液中，c(H＋)＝

C．a＝b
D．混合液中，c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

B

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（2013?新余二模）已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol?L^-1的一元酸HA与V₂mL b mol?L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（　　）

A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和

C．此混合液中：2c（H⁺）+c（B⁺）≤c（OH^-）+c（A^-）

D．若混合溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1，则此溶液一定呈中性

下列溶液中，说法正确的是（　　）

A．NaHSO₄溶液中可以大量存在NO_-、AlO₂^-、K⁺、S^2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）

A、碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体，会有碳酸钡生成

B、某温度T时，水的离子积常数为K_vp该温度下将V₁mL amol?L^-1的一元酸HA与V₁mL b mol?L^-1的一元碱BOH充分混合，若混合溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1，则此溶液不一定呈中性

C、ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D、依据反应2C+SiO₂?2CO↑+Si，还原性：Si＜C

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol/L的一元酸HA与V₂mL b mol·L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是

A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和

C．此混合液中: c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)

D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，则此溶液一定呈中性