Question

（5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8．3×10-17mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)	6．3×10-18mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1．6×10-24mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1．3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是

A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体

Answer 1

（1）AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)减小 增大 (3) CuS、ZnS、FeS (4) C D

【解析】

试题分析：（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS结构相似，溶度积越大，溶解能力越强，AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS；（2）碘化银的溶度积不变，加入硝酸银，银离子浓度增大，所以[I-]减小；AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积，所以加入AgBr，[Ag+]增大；(3）最先生成溶度积小的物质，生成的沉淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS ；(4）ZnS 的溶度积大于CuS，故A错误；ZnS 的溶度积小于FeS，FeS 能转化为ZuS，故B错误；加入少量FeCl2固体，生成FeS，ZnS减少，故C正确；加入少量CuCl2固体，生成CuS，ZnS减少，故D正确；

考点：本题考查溶解沉淀平衡。