NA代表阿伏加德罗常数.在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2.将溶液蒸干并灼烧.最后得到的固体可能是( ) A．0.1NA的NaHCO3 B．0.05NA Na2CO3 C．0.05NA-0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO₂，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

A．0.1N_A的NaHCO₃

B．0.05N_A Na₂CO₃

C．0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物

D．0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

答案　B

解析　因为灼烧不可能得到NaHCO₃，所以A、C、D均错，B项正确。

练习册系列答案

相关题目

25℃时，水的电离达到平衡H2O H+＋OH－ Δ H ＞0。下列说法正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．加热，Kw增大，pH不变

物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是 (　　)

A．X分子式为C6H7O7

B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C．X分子内所有原子均在同一平面内

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

	E(g)	F(g)	G(g)
初始浓度/mol·L^－1	2.0	1.0	0
平衡浓度/mol·L^－1	c₁	c₂	0.4

下列判断正确的是(　　)

A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L^－1

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃===K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)

A．生成42.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．氧化产物的物质的量为3.75 mol

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物质的量< mol

C．沉淀的物质的量 mol

D．原溶液中c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1

室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　离子，滤渣中含有　　　　，在溶解、过滤时使用的仪器为________________________________________________________________________。

（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式______________________________________________。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。

（5）合金中铝的质量分数为　　　　。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是：

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