题目内容

在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧

B.向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧

D.向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧

解析：B中会混有NaCl，C中会混有Na2CO3，D中会混有Na2SO4。

答案：A

练习册系列答案
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为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）
①过滤；  ②加过量NaOH溶液；    ③加适量盐酸；   ④加过量Na2CO3溶液；     ⑤加过量BaCl2溶液．
（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序号）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
（2）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（　　）

在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是


  1. A.
    向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧
  2. B.
    向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧
  3. C.
    向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧
  4. D.
    向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧

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