题目内容
下列各分子中，化学键类型有差异的是
A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl
B
【解析】
试题分析：A、水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，化学键类型相同；B、氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，化学键类型不同；C、氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，化学键类型相同；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，化学键类型相同，故答案为B。
考点：本题考查化学键类型的判断。
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（普通班做）
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期金属元素的简单离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
Fe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是