Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：（　　）

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32-）＜c（HCO3-）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅳ	c（OH-）＞c（CO32-）
C	Na2CO3	Ⅲ	c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na+）=c（HCO3-）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：A、与氢氧化钠、碳酸钠反应消耗了2个单位的氯化氢，而碳酸氢钠与氯化氢反应消耗的氯化氢的物质的量应该小于两个单位；
B、Ⅳ图表示NaOH和Na₂CO₃的混合物；
C、Ⅲ图表示Na₂CO₃；
D、Ⅰ图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO₃．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，当NaOH和CO₂恰好完全反应时，产物只有Na₂CO₃的，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．
A、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃），故A错误；
B、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，后由图中可看出，NaHCO₃又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，故B错误．
C、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有Na₂CO₃，物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；故C错误；
D、Ⅰ图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO₃，故c（Na⁺）=c（HCO₃^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质，可根据碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式来计算．