Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下，其离子积分别为K_W（25℃）=1.0×10^-14 mol²?L^-2，K_W（35℃）=2.1×10^-14 mol²?L^-2，则下列叙述正确的是（　　）

• A、[H⁺]随着温度的升高而降低
• B、在35℃时，[H⁺]＞[OH^-]
• C、水的电离程度 α（25℃）＞α（35℃）
• D、[OH^-]随温度升高而增大

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性，据此进行解答．

解答： 解：A、水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B、在35℃时，水电离出的氢离子浓度、氢氧根离子浓度比25°C大，但水为中性，则[H⁺]=[OH^-]，故B错误；
C、升温促进水的电离程度，水的电离度增大，所以水的电离度：α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D、水的电离是吸热过程，升高温度后水电离的氢离子、氢氧根离子浓度都增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离及其影响，题目难度不大，注意掌握温度、溶液酸碱性对水的电离的影响，选项B为易错点，需要明确35℃时的K_W大于25℃时的K_W，说明升高温度水的电离平衡右移，[H⁺]、[OH^-]都增大，但是仍相等．