题目内容
向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A．等于0.9mol B．大于0.45mol、小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
D
解析:
题目所给出的“18mol/L”的硫酸为浓硫酸(隐含条件)。由方程式Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O知：2molH2SO4参加反应，被还原的H2SO4为1mol。若0.05×18＝0.9(mol)H2SO4都参加反应，被还原的H2SO4应为0.45mol。但在题目所给条件下，随反应进行，H2SO4的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，亦即0.9molH2SO4不可能完全与铜反应。
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对下列事实的解释正确的是（ ）
| A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 | B、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 | C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol | D、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 |
对下列事实的解释错误的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | C、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | D、反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 |
对下列事实的解释不正确的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | D、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去 |