Question

现有常温下的五份溶液：
①0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液；  ②0.01mol?L^-1 HCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L^-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

 

（填序号，下同），水的电离程度相同的是

 

；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①

 

②，③

 

④（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质．

解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④抑制水电离，⑤0.01mol?L^-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液是氯化钠溶液，既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑤；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑤；②③④；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
故答案为：＞；＞．

点评：本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．