题目内容
(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
(3)、B装置的名称是_____________；(填符号) A.洗气瓶 B.干燥管 C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(2).CaO或.NaOH（1分）
(3)B，（1分） 除去氯气中的氯化氢（2分）
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）
(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）
解析:（1）F是来制取氯气的，方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（2）氨水具有挥发性浓度越大越易挥发，且气体的溶解度随温度的升高而降低，所以可以将氨水滴入生石灰或氢氧化钠固体中。
（3）根据B装置特点可判断，该仪器是干燥管。制取的氯气中含有氯化氢气体，所以需要利用饱和石灰水来除去杂质氯化氢。
（4）氨气的密度小于空气的，氯气的密度大于空气的，所以这样做的目的是为了使气体充分混合。
（5）氯气具有强氧化性，能氧化氨气，根据实验现象可判断生成物是氮气和氯化铵，方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
（6）氯气有毒，需要尾气处理。可以利用碱液来吸收多余的氯气。
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