一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是A．溶液酸性越强.R 的降解速率越小B．R的起始浓度越小.降解速率越大[C．在0-50 min之间.pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D．在20-25 min之间.pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子
	B．	常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2N_A
	C．	如果11.2LN₂中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
	D．	1L 1mo1/L的NaHSO₄溶液中，HSO₄^-离子的数目为N_A

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硝酸

醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g）的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为。

某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4

C．整个反应的ΔH＝E1－E2

D．三种化合物中B最稳定

下列有关的判断或表示方法正确的是

A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

3．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止爆沸．
（2）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（4）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

20．

如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H₂SO₄，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）加入浓H₂SO₄的目的是催化剂、吸水剂
（3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止发生倒吸．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层观察．
（5）将1mol 乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

1．中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
	B．	某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应： 3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
	C．	温度一定时，当溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
	D．	难溶电解质AB₂饱和溶液中，c（A²⁺）=x mol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，则Ksp值为4xy²

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