题目内容
合金是建造航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为 ．工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 ．
（2）AlCl3也是重要的铝盐，其无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
①装置在实验开始前应 ，操作方法是： ．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ．装置C中盛放 ．
③装置A中发生的离子反应 ．
④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是 装碱石灰．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为
（2）AlCl3也是重要的铝盐，其无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
①装置在实验开始前应
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
③装置A中发生的离子反应
④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是
考点：制备实验方案的设计,金属与合金在性能上的主要差异,铝的化学性质
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）①Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；电解氧化铝制备Al；
②NaOH溶液处理Al2O3膜，反应生成偏铝酸钠和水；
（2）①反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性；
②无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气；
③A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水；
④尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管．
②NaOH溶液处理Al2O3膜，反应生成偏铝酸钠和水；
（2）①反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性；
②无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气；
③A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水；
④尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管．
解答：
解：（1）①Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，
故答案为：第三周期第ⅢA族；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；
②NaOH溶液处理Al2O3膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）①反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性，则实验前检查气密性，操作方法为将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好，
故答案为：检查气密性；将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好；
②无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气，则B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl，装置C中盛放浓硫酸，故答案为：除去HCl；浓硫酸；
③A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
④尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管，大口进气，小口出气，故答案为：干燥管．
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故答案为：第三周期第ⅢA族；2Al2O3（熔融）
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②NaOH溶液处理Al2O3膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）①反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性，则实验前检查气密性，操作方法为将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好，
故答案为：检查气密性；将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好；
②无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气，则B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl，装置C中盛放浓硫酸，故答案为：除去HCl；浓硫酸；
③A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
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④尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管，大口进气，小口出气，故答案为：干燥管．
点评：本题考查物质的制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和注意事项，难度中等．
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