题目内容
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，给出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：则下列说法中错误的是（ ）| A、该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L |
| C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10 |
| D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，但未完全消失，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
=5mol/L；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
| 0.05mol |
| 0.01L |
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．
解答：
解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
=5mol/L，故B正确；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；
故选D．
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=
| 0.05mol |
| 0.01L |
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式： |
B、COCl2分子的电子式： |
C、过氧化氢的电子式： |
D、NaCl的晶体模型： |
下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、Ca2+、NO3-、C1-、K+ |
| C、Cu2+、K+、OH-、Cl- |
| D、H+、Cl-、Na+、CO32- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ |
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| B、氯气与溴化钠溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| C、硫酸铵和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O |
下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
| A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 |
| B、在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差 |
| C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 |
| D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
）缩聚生成一种合成纤维：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，4.6g NO2含有0.2NA个氧原子 |
| B、0.1mol Na2O2固体中含有离子总数为0.4NA |
| C、标准状况下2.24L Cl2与足量的铁充分反应，转移电子数为0.3NA |
| D、等物质的量的NO和CO2所含分子数均为NA |
