题目内容
萃取碘水中碘时，选用CCl4作为萃取剂理由不正确的是（ ）
| A、CCl4与原溶剂水互不溶解 |
| B、CCl4与水和碘都不发生化学反应 |
| C、CCl4是有机溶剂，且密度比水大 |
| D、碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多 |
考点：分液和萃取
专题：
分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
解答：
解：A．萃取剂与原溶剂不相溶，故A正确；
B．萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；
D．碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确．
故选A．
B．萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；
C．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误；
D．碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
练习册系列答案
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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al
| 100ml稀盐酸 |
| NaOH溶液 |
方案②：2.7g Al
| 100mlNaOH溶液 |
| 稀盐酸 |
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）
| A、X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 |
| B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
| C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
| D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42- | ||
| B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42- | ||
| C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- | ||
D、
|
常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是（ ）
| A、KNO3 |
| B、NaHSO4 |
| C、NH4Br |
| D、NaF |
已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：2 |
| C、1：1 | D、3：2 |
标准状况下VL氨气解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为b g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A、W=
| ||
B、W=
| ||
C、b=
| ||
D、c=
|
若20g密度为ρ g?cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、2.5ρ mol?L-1 | ||
| D、1.25ρ mol?L-1 |
和
和
（环戊烷）